При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества

M=D*M (H2)

M=37*2 г/моль=74 г/моль - молярная масса соединения

СxHyOz+O2=CO2+H2 О

n=m/M; n*M (элемента в веществе) = m (этого элем.)

35,2 г/44=0,8 моль

*12=9,6 г (C) = 0,8 моль

18/18*2=2 г (Н)

9,6/14,8=0,64

74*0,64=48

48/12=4 атома (С)

2/14,8*74=10 атомов (Н)

74-10-48=16

16/16=1 атом (О)

Значит

С4 Н9 ОН

Скорей всего бутиловый спирт