Найти объем аммиака (н. у), который выделиться при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20%-го раствора щелочи потребуется для реакции?

m (примесей) = 89*20/100 = 178 г.

m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г.

NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O

M (NH4OH) = 80 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль

Vм (NH3) = 22,4 л

Возьмем за x V (NH3)

712/80 = x/22,4;

x = 199,36 л

Далее возьмем за x m гидроксида натрия

712/80 = x/40;

x=356 г

100/x=20/356;

x=1780 г щелочи

Ответ: V (NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.