При полном растворении в избытке соляной кислоты 2.7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3.36 л водорода (н. у.). установите какой металл был взят для реакции

Question

Химия

Василиск

30 сентября, 11:51

При полном растворении в избытке соляной кислоты 2.7 г металла, проявляющего в соединениях степень окисления + 3, выделилось 3.36 л водорода (н. у.). установите какой металл был взят для реакции

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Ерофей · Answer 1

Дано: m (Me) = 2.7 г.

V (H) = 3.36 л.

Решение:

6Hcl+2Me=2Mecl3+3H2

Vm (H2) = V / Vm=3.36 / 22.4 = 0.15 моль

Следовательно, n (me) = 0.15*2/3 = 0.1 моль

M (Me) = m / n = 2.7 / 0.1 = 27 гр/моль

По таблице определяем что этот металл - алюминий (Al)

Манефа · Answer 2

2Me + 6HCl = 2MeCl3 + 3H2

n (H2) = 3.36/22.4=0.15 моль

кол-во металла в молях в соответствии со стехиометрией будет 0.15*2/3=0.1 моль

тогда молекулярная масса металла 2.7 г/0.1 моль = 27 г/моль это алюминий