Сколько литров воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 36 г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла? (Объемная доля кислорода в воздухе 0,21)

Дано, найти, решение желательно

2Mg + O2 = 2MgO

Молярная масса магния 2*24 = 48.

Для 48 г магния требуется 1 моль или 22,4 л кислорода.

При сжигании 36 г магния, содержащего 2,5% примеси оксида этого металла в реакцию вступит 36 * ((100-2,5) / 100) = 35,1 г чистого магния.

Для этого количества магния надо кислорода:

48 - 22,4

35,1 - х

х = (35,1*22,4) / 48 = 16,38 л О2.

В пересчете на воздух будет 16,38 / 0,21 = 78 л воздуха.