При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Дано:

m (p-pa Pb (NO3) 2) = 150 г

m (PbI2) = 10,45 г

Найти:

ω (Pb (NO3) 2) - ?

М (PbI2) = 461 г/моль

n (PbI2) = m (PbI2) / M (PbI2)

n (PbI2) = 10,45 г/461 г/моль = 0,0227 моль

M (Pb (NO3) 2) = 331 г/моль

Pb (NO3) 2 + KI = 2KNO3 + PbI2↓

Из уравнения реакции следует, что

n (Pb (NO3) 2) = n (PbI2) = 0,0227 моль

m (Pb (NO3) 2) = n (Pb (NO3) 2*M (Pb (NO3) 2)

m (Pb (NO3) 2) = 0,0227 моль*331 г/моль = 7,5 г

ω (Pb (NO3) 2) = m (Pb (NO3) 2) / m (p-pa Pb (NO3) 2

ω (Pb (NO3) 2) = 7,5 г/150 г = 0,05 или 5%

Ответ: 5%