К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном растворе?

9,52 г 17,22 г

MeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Me (NO3) 2

1 моль 2 моль

М=х+71 г/моль М=143,5 г/моль

n=17,22/143,5=0,12 моль

По уравнению реакции при образовании 2 моль осадка расходуется 1 моль хлорида металла, следовательно, при образовании 0,12 моль израсходуется 0,12/2=0,06 моль хлорида

М (MeCl2) = m/n = 9,52/0,06 = 158,67 г/моль

Отсюда х+71=158,67

х=87,67

M (Me) = 87,67 г/моль

По таблице находим металл - это стронций. Следовательно, формула хлорида металла SrCl2