В раствор серной кислоты массой 100 гр. и массовой долей 7% опустили образец стали массой 5 гр. содержащий в своём составе 98% железа. Вычислите объём (н. у.) выделившегося водорода.

M (H2SO4) = m раствора * ω = 100*0,07 = 7 г

ν (H2SO4) = m/M = 7/98 = 0.07 моль

m (Fe) = m сплава * ω = 5*0,98 = 4,9 г

ν (Fe) = m/M = 4.9/56 = 0.0875 моль

уравнение реакций:

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

по уравнению железа больше, то есть Fe в избытке.

ν (H2SO4) = ν (H2) = 0.07 моль

V (H2) = ν * Vm = 0.07*22.4 = 1.568 л