1) сколько литров nh3 надо растворить в 1 л воды для получения 15% раствора?

2) при обработке 10 г смеси cu и cuo концентрированной азотной кислоты выделится 2,24 л газа. сколько мл 96% серной кислоты (плотность 1.84) надо для растворения 20 г такой смеси? определить процентный состав смеси.

1. найдем массу аммиака, необходимого для такого раствора

х: (х+1000) = 0,15

х=0,15 х+150

0,85 х=150

х=176,47 г объем аммиака 176, 47/17 * 22,4=232,5 литра

газ выделится при растворении меди

хг уг 2,24 л

Cu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2+2H2O

64 г 2*22,4

масса меди 64*2,24/44,8=3,2 г значит W (Cu) = 32%, тогда содержание CuO=68%

серная кислота концентрированная, поэтому будут растворятся оба компонента

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

в 20 г смеси меди будет 6,4 г или 0,1 моль

кислоты нужно вдвое больше, т. е 0,2 моль или 19,6 г

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

масса оксида меди 20 * 0,68=13,6 г

количество оксида 13,6/80=0,17 моль

масса кислоты = 0,17*98=16,66 г

общая масса кислоты 16,66+19,6=36,26 г

найдем массу раствора 36,26*100%/96%=37,77 г

объем раствора = 37,77/1,84=20,53 мл