Рассчитайте объём водорода, который образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты?

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1) найдем массу чистого магния с помощью пропорции

5 г = 100%

х (г) = 72% (100%-28%)

m (Mg) = 72% * 5 г / 100% = 3,6 г

2) задача решается пропорцией:

3,6 г = х (л)

24 г = 22,4 л

V (H2) = 22,4 л * 3,6 г / 24 г = 3,36 л

Ответ: 3,36 л

Я решаю такие задачи не через пропорции, а через количество вещества. Получается быстрее и проще, вот, убедитесь сами:

Mg + H2SO4 = = > MgSO4 + H2

Находим чистый магний:

100% - 28% = 72%

m (Mg) = 5 * 0,72 = 3,6 г

По уравнению реакции мы видим, что

n (Mg) = n (H)

n (Mg) = 3,6 / 24 = 0,15 моль

V (H2) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л