Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие при:

а) повышении температуры, б) давления

N2 (г) + O2 (г) - > No (г) - Q

SO2 (г) + O2 (г) - > SO3 (г) + Q

CaCO3 (тв) - > CaO (тв) + CO2 (г) - Q

N2+O2↔2NO-Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т. к. реакция эндотермическая. Увеличение давления не влияет, т. к. объемы исходных и конечных веществ одинаковы

2SO2 (г) + O2 (г) ↔2SO3 (г) + Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия влево, т. к. реакция экзотермическая. Увеличение давления смещает равновесие вправо, т. к. реакция протекает с уменьшением объема

CaCO3 (тв) ↔CaO (тв) + CO2 (г) - Q

Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т. к. реакция эндотермическая. Увеличение давления смещает равновесие влево, т. к. ореакция протекает с увеличением объема