Объем Ca3 (PO4) 2 равен 1 л. Вычислить массу Сa3 (PO4) 2

Здесь можно использовать ПР - произведение растворимости.

Для фосфата кальция при 20 градусах Цельсия ПР = 2*10^ (-29) (взято из

Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии. 1979. Это было под рукой. В других источниках значение может и отличаться, но не обязательно).

Находим, сколько моль фосфата кальция содержится в 1 литре насыщенного раствора.

Диссоциация:

Ca3 (PO4) 2 3Ca (2+) + 2 PO4 (3-)

ПР = ([Ca2+]^3) * ([PO4 (3-) ]^2)

Если концентрация Ca3 (PO4) 2 равна х, то согласно уравнению диссоциации:

ПР = (3 х^3) * (2x^2) = 9 х^3 * 4x^2 = 36x^5.

Подставляем значение ПР и решаем уравнение:

36 х^5 = 2*10^ (-29),

x^5 = 0,056*10^ (-29),

x = 7,48*10^ (-16).

Значит, в 1 л содержится 7,48*10^ (-16) моль Са3 (РО4) 2.

Молярная масса фосфата кальция:

М (Са3 (РО4) 2) = 310 г/моль.

Знаем количество вещества, знаем молярную массу. Можем найти массу соли.

m (Са3 (РО4) 2) = M (Са3 (РО4) 2) * n (Са3 (РО4) 2) = 310 г/моль * 7,48*10^ (-16) моль = 2318,8*10^ (-16) г = 2,3*10^ (-13) г.

Очень малое количество. Что и понятно, так как фосфат кальция относится к практически нерастворимым солям.