Какую массу оксида магния можно получить при термическом разложении 280 г карбоната магния содержащего 20 %примеси?

1) Находим массовую долю карбоната магния

100-20=80%

2) Находим массу карбоната магния

m (MgCO3) = 280*80/100=224 (г)

3) Составляем уравнение реакции

MgCO3=MgO+CO2

3) n=m/M (Mr) M=Mr Mr (MgCO3) = 84 M=84 г / моль

n (MgCO2) = 224/84=2,7 (моль)

4) n (MgCO3) / n (MgO) = 1/1 n (MgO) = 2,7 моль

5) m=n*M (Mr) M=Mr Mr (MgO) = 40 M=40 г/моль

m (MgO) = 2,7*40=108 (г)

Ответ: 108 г