определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

1. Определим сколько нитрата аммония должно было получиться. Формула:

w (вых.) = m (практическая) * 100%/m (теор-кая)

m (теор-кая) = m (практическая) * 100%/w (вых.)

m (теор-кая) = 224 г*100%/85%=263,5 г

2. Напишем уравнение реакции:

NH3+HNO3===>NH4NO3+Q

Из уравнение реакции можно сделать вывод, что v (NH4NO3) = v (NH3)

v (NH4NO3) = m/M=263,5 г/80 г/моль=3,3 моль

v (NH3) = 3,3 моль

m (NH3) = v*M=3,3 моль*17 г/моль=56,1 г

V (NH3) = v*Vm=3,3 моль*22,4 л/моль=73,92 л

Ответ:m (NH3) = 56,1 г; V (NH3) = 73,92 л