Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакции: NH3 (г) + HCL (г) = NH4CL (к) : подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

Так как реагенты были в газовой фазе, а продукт - твердая фаза, значит энтропия будет иметь отрицательное значение. Находим по справочнику:

ΔS° (NH3 (г)) = 192,5 Дж/моль*К;

ΔS° (HCL (г)) = 186,7 Дж/моль*К;

ΔS° (NH4CL (к)) = 94,56 Дж/моль*К

ΔS° = ΔS° (NH4CL (к)) - ΔS° (NH3 (г)) - ΔS° (HCL (г)) = 94,56 - 192,5 - 186,7 = - 284,64 Дж/К

Ответ: ΔS° = - 284,64 Дж/К, расчеты подтвердили предположение,

что ΔS° (реакции) < 0