Найдите объем газа, который выделится при взаимодействии технического цинка массой 7 г и содержанием примесей 7% с соляной кислотой. Реакция происходит по схеме:

цинк + соляная кислота - - - > хлорид цинка + водород

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1. Найдем массу цинка без примесей:

100 - 7 = 93 %

m = 7 * 93 / 100 = 6.51 г

2. Находим количество вещества цинка, зная его массу и молярную массу:

n (Zn) = m / M = 6.51 / 65 = 0.1 моль

3. По уравнению реакции видим, что n (Zn) / n (H2) = 1 / 1, количества равны, значит

n (H2) = 0.1 моль

4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:

V (H2) = n * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 л