Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через раствор медь (II) - сульфата. Выпал осадок 12 г. Рассчитайте объём водорода, вступившего в реакцию.

На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металла массой 7,18 г был затрачен водород объёмом 2,24 дм3. Определить метал.

Question

Химия

Дюня

15 февраля, 10:05

Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через раствор медь (II) - сульфата. Выпал осадок 12 г. Рассчитайте объём водорода, вступившего в реакцию.

На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металла массой 7,18 г был затрачен водород объёмом 2,24 дм3. Определить метал.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Епифаний · Answer 1

S + H2 = H2S

H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS

n (CuS) = m/M = 12/96 = 0.125 моль

n (CuS) = n (H2S) = n (H2) = 0.125 моль

V (H2) = n*Vm = 0.125 * 22.4 = 2.8 г