Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.

Question

Химия

Серапион

22 ноября, 08:29

Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Ромася · Answer 1

Mg (NO3) 2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2 NaNO

теперь находим количества вещества у карбоната натрия

n=m/M=56/106=0,5283 ...

следовательно у нас нитрат магния в недостатке, тогда

n (Mg (NO3) 2) = n (MgCO3) = 0,5 моль

m (MgCO3) = n*M=0,5*84=42 г

Ответ: 42 г