сколько окиси магния MgO образуется в результате сжигания в кислороде магния взятого в количестве а) 36 г б) 1.25 моль

а) Составим уравнение реакции:

2Mg+O2=2MgO

Найдем кол-во магния:

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 6 г/24 г/моль=1,5 моль.

по уравнению рекции:

n (MgO) = n (Mg) = 1,5 моль

Найдем массу оксида магния:

m (MgO) = n (MgO) * M (MgO) = 1,5*40 г/моль=60 г

б) Составим уравнение реакции:

2Mg+O2=2MgO

Найдем кол-во магния:

n (Mg) = 1,25 моль.

по уравнению рекции:

n (MgO) = n (Mg) = 1,25 моль

Найдем массу оксида магния:

m (MgO) = n (MgO) * M (MgO) = 1,25*40 г/моль=50 г

Решение для а)

Уравнение реакции:

2Mg + O2 = 2MgO

Рассчитаем количество вещества 6 грамм магния:

n = m/M = 36 г/24 г/моль = 1,5 моль

По уравнению реакции:

n (MgO) = n (Mg) = 1,5 моль

Рассчитаем массу 1,5 моль магниевой окиси:

m = n*m = 1,5 моль*40 г/моль = 60 г

Решение для б)

Уравнение то же

По уравнению реакции:

n (MgO) = n (Mg) = 1,25 моль

Рассчитаем массу 1,25 моль магниевой окиси:

m = n*M = 1,25 моль*40 г/моль = 50 г