Задать вопрос
23 мая, 23:39

Дегидрирование этана - обратимый эндотермический процесс. напишите уравнение этого процесса и объясните, как можно сместить равновесие в сторону образования этилена

+2
Ответы (1)
  1. 24 мая, 00:51
    0
    C2H6--->C2H4+H2 при участии каализатора, например, никеля и температура
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Дегидрирование этана - обратимый эндотермический процесс. напишите уравнение этого процесса и объясните, как можно сместить равновесие в ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Какими изменениями внешних условий можно сместить равновесие можно сместить равновесие в сторону прямой реакции 4hcl (г) + o2 (г) 2cl2 (г) + 2h2o (ж) а) увеличить температуру б) увеличить давление в) увеличить объем системы г) ввести катализатор
Ответы (1)
Реакция 2 Н2 + О2 = 2 Н2 О + Q относится к процессу а) экзотемический темп увеличивается б) эндотермический темп уменьшается в) обратимый темп увеличивавется г) обратимым темп увеличивается
Ответы (1)
При каких условиях можно сместить При каких условиях можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции? N2+3H22NH3+Q
Ответы (1)
К какому типу реакций относится: а) получение хлорметана из метана б) получение бромбензола из бензола в) получение хлорэтана из этана г) получение из этилена из этанола д) превращение бутана из изобутан е) дегидрирование этана ж) превращение
Ответы (1)
Напишите выражение закона действия масс для данного процесса. Укажите каким фактором можно сместить равновесие процесса в прямом или обратном направлениях C + CO2 2CO
Ответы (1)