Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода (н. у.) ?

Question

Химия

Корлисс

21 апреля, 03:58

Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода (н. у.) ?

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Арзу · Answer 1

Х г. 3,36 л

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

n=2 моль. n=3 моль

М=27 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=54 г. V=67,2 л

Х г Al - 3,36 л Н2

54 г Al - 67,2 л Н2

m (Al) = 54*3,36/67,2=2,7 г