Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с 57 г гидроксида бария?

Образуется 69.9 грамм осадка BaSO4

Дано:

m (Ba (OH) 2) = 57 г

Найти:

m (BaSO4) - ?

Ba (OH) 2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

1) n (Ba (OH) 2) = m/M

M (Ba (OH) 2) = 137+16*2+1*2=171 г/моль

n (Ba (OH) 2) = 57 г/171 г/моль=0,3 моль

n (Ba (OH) 2) = 0,3 моль

Так как у Ba (OH) 2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые = >

n (BaSO4) = n (Ba (OH) 2) = 0,3 моль

n (BaSO4) = 0.3 моль

m (BaSO4) = n*M

M (BaSO4) = 137+32+16*4=233 г/моль

m (BaSO4) = 0,3 моль * 233 г/моль=69,9 г

m (BaSO4) = 69,9 г

Ответ:m (BaSO4) = 69.9 г