15.3 г. оксида бария растворили в воде. Рассчитайте массу соли, образующейся при при взаимодействии полученного гидроксида бария с оксидом углерода 4

Дано:

BaO - 15,3 грамма (растворили в воде)

BaOH₂, СO₂ - ?

Найти:

Массу соли, образующуюся при взаимодействии

Решение:

BaO+H₂O=Ba (OH) ₂

BaOH₂+CO₂=BaCO₃+H₂O

n (BaO) = 15,3/153=0,1 моль

n (BaCO₃) = n (СO₂) = nBa (OH) ₂) = n (BaO) = 0,1 моль

V (CO₂) = 22,4*0,1=2,24 литра

m (BaCO₃) = 197*0,1=19,7 грамма

Ответ: Масса соли (в данном случае карбонат бария BaCO₃) = 19,7 грамма