Нагревание 2,9 г кристаллического гидрата карбоната калия дает 2,3 г безводного карбоната калия. Карбонат калия

кристаллической гидратной формулы и рассчитать ее молмассу!

m (К2 СO3) = 2,3 г

m (К2 СO3 * хH2O) = 2,9 г

К2 СO3 * хH2O?

M (К2 СO3) = 138 г/моль M (К2 СO3 * хH2O) = 138+18 х г/моль

n=m/M, m=n*М

1. Находим массу воды m Н2 О=2,9-2,3=0,6 г

2. Находим количество соли К2 СO3 n=2,3/138 = 0,0167 моль

3. Находим количество воды n=0,6/18=0,0333 моль

n (К2 СO3 * хH2O) = n (К2 СO3) = 0,0167 моль

Составим соответствие

1 моль К2 СO3 * хH2O содержит х моль Н2 О

а 0,0167 моль К2 СO3 * хH2O содержит 0,0333 моль Н2 О

х=2

К2 СO3 * 2H2O

M (К2 СO3 * 2H2O) = 138+18*2=174 г/моль