Из 140 л этилена получили 165 грамм ацетальдегида. выход продукта равен 1) 30% 2) 60% 3) 90% 4) 100%

Дано:

m (CH2=CH2) = 140 r

m (пр. СН3 СНО) = 165 г

Найти

η (СН3 СНО) - ?

n (C2H4) = m/M = 140 г/30 г/моль = 4,6667 моль

М (СН3 СНО) = 44 г/моль

n (прСН3 СНО) = 165 г/44 г/моль = 3,75 моль

СН2=СН2 + [O] ⇒ СН3-СНО

Из уравнения видно, что n (CH3CHO) = n (C2H4) = 4,6667 моль

Это теоретически возможное количество ацетальдегида

η (СН3 СНО) = n (прСН3 СНО) / n (CH3CHO) = 3,75/4,6667 = 0,8036 или 80,36%

Ответ: 80,36%