3,42 щелочного металла при взаимойдествии с водой ьбразовалось 448 водород. определите щелочной металл

Пусть, неизвестный металл - RТогда получим уравнение реакции:

2R + 2H2O = 2ROH + H2

Далее рассчёт количества вещества водорода:

448 см3 = 0,448 л (если у водорода такая величина)

n = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

По уравнению реакции:

n (R) = 2n (H2) = 0,04 моль

Потом рассчитываем молярную массу металла:

M = m/n = 3,42 г/0,04 моль = 85,5 г/моль - Rb (рубидий)

2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

Вроде бы так