Помогите решить задачу:

На растворение оксида железа массой 16 г было затрачено 21, 9 г соляной кислоты. Определите формулу оксида железа.

Дано:

m (окс. Fe) = 16 г

m (HCl) = 21,9 г

ф-ла окс. Fe - ?

Решение:

Напишем два возможных уравнения реакции.

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2)

В первом случае n (HCl) = 2*n (FeO), во втором n (HCl) = 6*n (Fe2O3)

Найдем количество вещества кислоты.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль.

Если ситуация 1, то n (FeO) = 0,3 моль, если ситуация 2, то n (Fe2O3) = 0,1 моль.

По ситуации 1: n (FeO) = 16 г / 72 г/моль ≠ 0,3 моль

По ситуации 2: n (Fe2O3) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль.

Ответ: Fe2O3