Испытание растворов щелочей индикаторами.

В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения и вывод.

Взаимодействие щелочей с солями.

В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

Испытание растворов щелочей индикаторами.

В три пробирки поместите 2 мл раствора щелочи NaOH.

В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина. Тк среда щелочная то индикатор станет малиновым.

во вторую 1 каплю лакмуса, Тк среда щелочная то индикатор станет синим.

в третью 1 каплю метилового оранжевого. Тк среда щелочная то индикатор станет жёлтым

В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCL3 и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения, химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

молекулярное: FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3↓ + 3NaClполное ионное: Fe (+3) + 3Cl (-) + 3Na (+) + 3OH (-) → Fe (OH) 3↓ + 3Na (+) + 3OH (-)

сокращенное ионное: Fe (+3) + 3OH (-) → Fe (OH) 3↓ идет образование бурого осадка (ржавчина)