К 50 грам раствора содержащего 10% сульфата железа (II валентного) добавили гидроксид калия. Вычеслите массу образующейся соли.

FeSO4 + 2KOH = Fe (OH) 2 + K2SO4

m (FeSO4) = 50*0.1 = 5 г

n (FeSO4) = 5/152 = 0.032 моль

моль FeSO4 столько же сколько и K2SO4 следовательно химические количества равны

n (K2SO4) = 0.032 моль

m (K2SO4) = 174*0.032 = 5.6 г

FeSO4 + 2KOH = K2SO4 + Fe (OH) 2

M (FeSO4) = 56 + 32 + 16•4 = 88 + 64 = 152 г/моль

M (K2SO4) = 39•2 + 32 + 16•4 = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

Теория:

из 152 г (FeSO4) получаем 174 г (K2SO4)

Практика:

из 50•10/100 г (FeSO4) получаем m г (K2SO4)

m (K2SO4) = 50•10/100 • 174/152 = 5•174/152 = 5•87/76 = 435/76 = 5,7 г

Ответ: в результате реакции получим 5,7 г сульфата калия.