Кислотные свойства в ряду соединений: 1. NH3; 2. Н2 О; 3. Метилацетилен C3H4; 4. НСN; 5. Метилэтилен CH3-CH=CH2 увеличиваются в следующей последовательности.

Кислотность вещества определяется его способностью отдать протон или принять электрон (определения Бренстода и Льюиса).

То есть увеличиваться данные свойства будут с увеличением вероятности такого события.

1. Аммиак является основанием, так как его неподелённая пара не даёт принять электрон или отдать протон - наоборот, она даёт возможность присоединиться протону, образуя катион аммония (NH4+).

2. Вода является больше кислотой, чем основанием, но очень слабой кислотой (Ка (Н2 О) = 10^-14).

3. Имеет формулу H3C-C=_CH, то есть имеет повышенную электронную плотность на углеродах с кратной связью. Это даёт подвижный водород на конце с тройной связью, который может замещаться на металлы (Ка≈10^-22)

4. Имеет Ка≈10^-9, является слабой кислотой.

5. Двойная связь не даёт подвижного водррда, Ка ≈ 10^-30.

Ответ: 15324