Какой обьем водорода выделится при взаимодействии 5.6 г железа с 40 г серной кислоты

Дано:

m (Fe) = 5.6 г

m (H2SO4) = 40 г

V (H2) - ?

Решение:

1 Составим уравнение реакции:

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

2 Найдем количество железа и серной кислоты:

n=m/M

n (Fe) = 5.6/56=0,1 моль

n (H2SO4) = 40/98=0,4 моль

3 Считать будем по железу, т. к. его количество меньше.

По уравнению:

n (H2) = n (Fe) = 0,1 моль

4 Найдем объем водорода:

V (H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24 л