Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 6,3% раствора азотной кислоты с оксидом магния

Дано:

m (p-pa HNO3) = 200 г

ω (HNO3) = 6.3% или 0,063

Найти:

m (Mg (NO3) 2) = ?

Решение.

m (HNO3) = 200 г∙0,063 = 12,6 г

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль

0.2 моль 0,1 моль

2HNO3 + MgO = Mg (NO3) 2 + H2O

M (Mg (NO3) 2) = 148 г/моль

m (Mg (NO3) 2) = 0,1 моль∙148 г/моль = 14,8 г

Ответ: 14,8 г

Дано:

m (HNO3 p-p) = 200 г

W (HNO3) = 6.3% = 0.063

Найти;

m (Mg (NO3) 2) - ?

Решение:

MgO + 2HNO3 = Mg (NO3) 2 + H2O

m (HNO3) = 200 * 0.063 = 12.6 г

n (HNO3) = m/M = 12.6 / 63 = 0.2 моль

n (Mg (NO3) 2) = 0.5n (HNO3) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль

m (Mg (NO3) 2) = n * M = 0.1 * 148 = 14.8 г

Ответ: m (Mg (NO3) 2) = 14.8 г