При взаимодействии 120 г раствора нитрата бария с избытком раствора сульфата калия выпал осадок массой 2,33 г. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе нитрата бария.

Ba (NO3) + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 - осадок BaSO4.

Выпавший осадок - всегда масса чистого вещества. Поэтому находим моли из BaSO4:

1. n (BaSO4) = m (в) : M = 2,33 : 233 = 0,01 (моль)

Для нахождения массовой доли нужна масса чистого вещества. Найдём её:

2. m (ч) = n · M = 0,01 · 261 = 2,61 (г)

Наконец находим массовою долю:

3. w = m (ч) : m (р) = 2,61 : 120 = 0,02175 = 2,175 %

Ответ: 2,175 %