На основании термохимического уравнения горения фосфора 4 Р (тв.) + 5 О2 (г.) = 2 Р2 О5 (тв.) + 3010 кДж расчитайте какое кол-во теплоты выделится при окислении 1) 3 моль 2) 24,8 г 3) 15,5 кг фосфора

Решение:

Запишем ТХУ еще раз:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж

Пусть х моль - нужно нам количество вещества фосфора (из-за него образуется 301 кДж)

По ТХУ из 4 моль P образуется 3010 кДж

тогда из х моль P образуется 301 кДж

по пропорции высчитаем х:

х = 301 кДж*4 моль/3010 кДж = 0,4 моль

Рассчитываем массу:

m = n*M = 0,4 моль*31 г/моль = 12,4 г