Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объёмом 4,48 л

1) Запишем уравнение реакции:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Считаем количества вещества CО2:

n (CO2) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль

Считаем массу вещества KOH:

m (KOH) = mр-ра*W = 400*0,25 = 100 г

Ищем количество вещества KOH:

n (KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль

n (CO2) > n (KOH) = > KOH в недостатке, считаем по недостатку.

По уравнению реакции:

n (K2CO3) = n (KOH) / 2 = 1.79/2 = 0.895 моль

Ищем массу соли - карбоната калия:

m (K2CO3) = n*M = 0.895*138 = 123.51 г

4,48 л Х г

2KOH + CO2 - > K2CO3 + H2O

n=1 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль М = 138 г/моль

V=22,4 л m=138 г

4,48 л СО2 - Х г К2 СО3

22,4 л СО2 - 138 г К2 СО3

m (K2CO3) = 4,48 * 138 / 22,4 = 27,6 г