Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 8 г сульфата железа (||) с 10 г соляной кислоты

Ну как я понял это задача на избыток и недостаток. Просто 2 массы неспроста дают.

FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4

n (FeSO4) = 8 г/152 г/моль = 0,053 моль

n (HCl) = 10 г/36,5 г/моль = 0,274 моль

HCl в избытке, расчет ведем по недостатку.

n (FeSO4) = n (FeCl2) = 0,053 моль

m (FeСl2) = 0,053 моль х 127 г/моль = 6,731 г

Ответ : m (FeСl2) = 6,731 г