Определите массу молекулярного водорода (H2) занимающего объём 1 м^3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градусов

Решаем по уравнению Менделеева-Клапейрона:

P*V = (m/M) * RT

Чтобы нигде не запутаться. все единицы измерения переводим в систему СИ^

P - атмосферное давление, Па. Нормальное давление составляет 760 мм. рт. ст или 101325 Па

V - объём, м³. V = 1 м³

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж / (моль*К)

T - температура, °К Т = 20°С = 20 + 273 = 293°К

М - масса 1 моля газа, кг/моль М = 2 г/моль = 0,002 кг/моль

Из уравнения выражаем массу газа - m и подставляем все значения:

m = P*V*M / (R*T) = 101325*1*0,002 / (8,314*293) = 0,083 кг = 83 г

Ответ: 83 г