Вычисли массу вещества полученного при взаимодействии 20 грамм оксида кальция содержащий 7% примесей с избытком воды

Прошу все подробно расписать

Дано

m = 20 г

w (примесей) = 7% = 0.07

Решение

w (CaO) = 1 - w (примесей) = 1 - 0.07 = 0.93

m (CaO) = mw (CaO) = 20 * 0.93 = 18.6 г

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 18.6 / (40 + 16) = 18.6 / 56 = 0.33 моль

CaO + H2O = Ca (OH) 2

n (Ca (OH) 2) = n (CaO) = 0.33 моль

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2) M (Ca (OH) 2) = 0.33 * (40 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.33 * 74 = 24.42 г

Ответ: 24.42 г