Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества

Составим уравнение:

2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2 + Na2SO4

Cu (OH) 2 - осадок голубого (синего) цвета

Значит, нам нужно найти массу Cu (OH) 2

Найдем сначала массу чистого NaOH:

W (омега) = m чист в-ва / m р-ра

отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2 = 40 г

Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M

V (NaOH) = 40/40=1 моль

Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4

Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г

Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M

V (CuSO4) = 22,5 / 160 = 0.14 моль

Сравним моли каждого из полученных веществ.

V (NaOH) = 1 моль

V (CuSO4) = 0.14 моль

Явно видно, что 0.14<1

Значит CuSO4 в недостатке

Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку

Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль

V (Cu (OH) 2) = 0.14 моль

Из формулы V=m/M найдём массу Cu (OH) 2

m (Cu (OH) 2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г

Ответ: 13.72 г