1. К 400 г 2% раствора гидроксида кальция добавили 300 г 5% раствора соляной кислоты. Сколько граммов соли получили в результате реакции?

2. Водород, объёмом 4,48 л, вступает в реакцию с 3 л кислорода. Сколько граммов воды образуется в результате реакции?

2% 5%

400 г 300 г масса-?

Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H20

Сначала находим чистые массы известных веществ, потом их моли, находим избыток и недостаток, моли неизвестного приравниваем к полям недостатка и находим массу по формуле

Mr (Ca (OH) 2) = 400 г * 2% / 100 = 8 г

n (Ca (OH) 2) = 8 г/74 г/м=0,108 моль

Мr (HCl) = 300 г*15%/100=45 г

n (HCl) = 45 г/36,5 г/м=1,23 моль

1 : 2

0,108 моль 1,23 моль

0,108-недостаток

n (CaCl2) = n (Ca (Oh) 2) = 0,108 моль

m (CaCl2) = 0,108 моль*111 г/моль=11,98 г или 12 г