Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с фосфорной кислотой, если образовался фосфат натрия массой 49,2 г

Дано:

m (Na3PO4) = 49.2 г

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n (Na3PO4) = m/M = 49.2 / 164 = 0.3 моль

Количество вещества гидроксида натрия отнлсится к количеству вещества фосфата натрия, как 3 : 1, поэтому:

n (NaOH) = 3n (Na3PO4) = 3 * 0.3 = 0.9 моль (по уравнению)

m (NaOH) = n * M = 0.9 * 40 = 36 г

Ответ: m (NaOH) = 36 г

Дано:

m (Na3PO4) = 49,2 г

m (NaOH) - ?

M (Na3PO4) = 164 г/моль

n (Na3PO4) = m/M = 49,2 г/164 г/моль = 0,3 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Из УХР ⇒ n (NaOH) = 3n (H3PO4)

n (NaOH) = 3*0,3 моль = 0,9 моль

m (NaOH) = n*M = 0,9 моль*40 г/моль = 36 г

Ответ: 36 г