Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400 г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?

Дано:

m (NaOH) = 400 r

+ZnSO4

m (Zn (OH) 2-?

M (NaOH) = 40 г/моль

n=m/M

n (NaOH) = 400 г/40 г/моль = 10 моль

M (Zn (OH) 2) = 99 г/моль

ZnSO4 + 2NaOH = Zn (OH) 2↓ + Na2SO4

Из УХР следует, что n (Zn (OH) 2=0,5n (NaOH)

n (Zn (OH) 2 = 0,5*10 моль = 5 моль

m=n*M

m (Zn (OH) 2) = 5 моль*99 г/моль = 495 г

Ответ: 495 г

n=2 моль n=1 моль

М=40 г/моль М = 99 г/моль

m=80 г m = 99 г

400 г NaOH. - Х г Zn (OH) 2

80 г NaOH. - 99 г Zn (OH) 2

m (Zn (OH) 2 = 400 * 99 / 80 = 495 г

Ответ: 495 г.