Сколько оксида кальция можно получить при разложении 240 г известняка содержащего 15 проц примесей?

Question

Химия

Главспирт

31 марта, 22:22

Сколько оксида кальция можно получить при разложении 240 г известняка содержащего 15 проц примесей?

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Эржибетта · Answer 1

Решение.

М (СаСО3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 г

n (CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 моль

M (CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из уравнения видим, что n (CaO) = n (CaCO3) = 2,04 моль

m (CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 г

Ответ: 114,24 г

Сергуня · Answer 2

Дано:

m (изв.) = 240 г

ω (прим.) = 15% = 0,15

Найти:

m (CaO) - ?

Решение.

М (СаСО3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 240 г - 240*0,15 = 204 г

n (CaCO3) = 204 г/100 г/моль = 2,04 моль

M (CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaO) = n (CaCO3) = 2,04 моль

m (CaO) = 2,04 моль*56 г/моль = 114,24 г

Ответ: 114,24 г