Определите массовые доли элементов в веществе H2S.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:

H

2

S

→

H

S

-

+

H

+

/mathsf{H_2S / rightarrow HS^ - + H^+} Ka = 6,9·10-7; pKa = 6,89.

Реагирует со щелочами:

H

2

S

+

2

N

a

O

H

→

N

a

2

S

+

2

H

2

O

/mathsf{H_2S + 2NaOH / rightarrow Na_2S + 2H_2O } (средняя соль, при избытке NaOH)

H

2

S

+

N

a

O

H

→

N

a

H

S

+

H

2

O

/mathsf{H_2S + NaOH / rightarrow NaHS + H_2O } (кислая соль, при отношении 1:1)

Сероводород - сильный восстановитель. Окислительно-восстановительные потенциалы:

S

+

2

e

-

→

S

2

-

(

E

h

=

-

0.444

B

)

/mathsf{S + 2e^ - / rightarrow S^{2-} (Eh = - 0.444B) }

S

+

2

H

+

+

2

e

-

→

H

2

S

(

E

h

=

0.144

B

)

{/displaystyle {/mathsf {S+2H^{+}+2e^{-}/rightarrow H_{2}S (Eh=0.144B) }}}

В воздухе горит синим пламенем:

2

H

2

S

+

3

O

2

→

2

H

2

O

+

2

S

O

2

/mathsf{2H_2S + 3O_2 / rightarrow 2H_2O + 2SO_2 }

при недостатке кислорода:

2

H

2

S

+

O

2

→

2

S

+

2

H

2

O

/mathsf{2H_2S + O_2 / rightarrow 2S + 2H_2O } (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42-, например:

3

H

2

S

+

4

H

C

l

O

3

→

3

H

2

S

O

4

+

4

H

C

l

/mathsf{3H_2S + 4HClO_3 / rightarrow 3H_2SO_4 + 4HCl}

2

H

2

S

+

S

O

2

→

2

H

2

O

+

3

S

/mathsf{2H_2S + SO_2 / rightarrow 2H_2O + 3S }

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца, например[4]:

H

2

S

+

P

b

(

N

O

3

)

2

→

P

b

S

↓

+

2

H

N

O

3

/mathsf{H_2S + Pb (NO_3) _2 / rightarrow PbS{/downarrow} + 2HNO_3}

При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа[4].