При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество

едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. Наблюдали выделение газа

"А" с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. Определите

газ "А" и рассчитайте его объем (н. у.), если масса исследуемого хлорида составляла

16,05 г.

Газ "А" - аммиак - газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль - хлорид аммония NH4Cl

Дано:

m (NH4Cl) = 16,05 r

Найти:

V (NH3) - ?

M (NH4Cl) = 53,5 г/моль

n (NH4Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Из УХР следует, что n (NH3) = n (NH4Cl) = 0,3 моль

V (NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. Данная реакция является качественной на NH₄⁺

Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.

Запишем дано и решим задачу.

Дано:

m (NH₄Cl) = 16,05 r

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение.

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль

n (NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n (NH3) = n (NH4Cl) = 0,3 моль

Находим объем аммиака:

V (NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л