Сколько оксида кальция можно получить при разложении 220 г известняка содержащено 25 проц примесей?

Дано:

m (изв.) = 220 г

ω (прим.) = 25% = 0,25

Найти:

m (CaO) - ?

Решение.

М (СаСО3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 220 г - 220*0,25 = 165 г

n (CaCO3) = 165 г/100 г/моль = 1.65 моль

M (CaO) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n (CaO) = n (CaCO3) = 1.65 моль

m (CaO) = 1.65 моль*56 г/моль = 92,4 г

Ответ: 92,4 г