Какой объём сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,6 г сульфида железа (2-ух валентного), содержащего 10 % примесей, с избытком соляной кислотой?

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)

Найдем массу примесей:

m (прим) = m (FeS) * w (прим) = 19,36 г * 0,1=1,936 г

Найдем массу чистого сульфида железа:

m (FeS) = 19,36 г - 1,936 г=17,424 г

Найдем количество вещества сульфида железа:

n (FeS) = / frac{m (FeS) }{M (FeS) } = / frac{17,424}{88} = 0,198 моль

n (FeS) = n (H₂S) = 0,198 моль

Найдем объем сероводорода:

V (H₂S) = Vm * n (H₂S) = 22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л

Ответ: 4,4352 л