Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида в стандартных условиях равны 1303 и 1171 кДж/моль, соответственно. Вычислите энтальпию гидратации ацетилена по реакции Кучерова в стандартных условиях.

1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений

2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +

2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + 2*1303 кДж

2 СН₃СОН + 5 О₂ = 4 СО2 + 4 Н₂О + 2*1171 кДж

3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.

Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:

2 С₂Н₂ + 5 О₂ - 2 СН₃СОН - 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О - 4 СО₂ - 4 Н₂О + 2606 - 2342

4) Складываем подобные члены и уравнение примет вид:

2 С₂Н₂ - 2 СН₃СОН = - 2 Н₂О + 264 кДж

Перенесем некоторые члена уравнения из одной части в другую, получаем:

2 С₂Н₂ + 2 Н₂О = 2 СН₃СОН + 264 кДж - это реакция гидратации ацетилена

5) Сократим все члены уравнения на 2, получаем:

С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СОН + 132 кДж

Энтальпия реакции равна тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком, значит:

ΔН (р-ции) = - 132 кДж