Теплота сгорания сероуглерода СS2 равна - 1102,27 кДж/моль. Определить энтальпию его образования. СS2 (г) + 3O2 (г) = СО2 (г) + 2SO2 (г).

По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:

ΔН⁰₂₉₈ SO₂ (г) = - 296,9 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ CO₂ (г) = - 393,51 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ O₂ (г) = 0

Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН (реакции) = [ΔH⁰ CO₂ (г) + 2*ΔН⁰ SO₂ (г) ] - ΔH⁰ CS₂ (г)

- 1102,27 = [ - 393,51 + 2 * (-296,9) ] - ΔH⁰ CS₂ (г)

ΔH⁰ CS₂ (г) = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль

Ответ: 114,96 кДж/моль