Вычислите массу гидроксида кальция которая потребуется для полной нейтрализации 20 грамм соляной кислоты

Сa (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 20 / (35.5+1) = 0.548 моль

Из уравнения реакции видно, что число моль соляной кислоты в два раза больше, чем гидроксида кальция (т. е. гидроксида кальция должно быть в два раза меньше, чем соляной кислоты.).

n (Ca (OH) 2) = 0.5n (HCl) = 0.5*0.548=0.274 моль

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2) * M (Ca (OH) 2) = 0.274 * (40+16*2+1*2) = 20.276 г

Ответ: 20,276 г