Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения углекислого газа объёмом 28,56 л при н. у., если практический выход составляет 85%.

Дано:

V (CO2) = 28.56 л

Vпракт (CO2) = 85%=0.85

Найти:

m (Na2Co3) - ?

Решение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

1) Находим теоретический объем (СO2), по формуле (V/Vпракт)

28.56 л/0.85 = 33.6 л

2) Находим ню СО2 по формуле (V/V молярный)

33.6/22.4=1.5 моль

3) Смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль Na2CO3 и 1 моль СО2. Из этого следует, что

ню (Na2CO3) = ню (СО2) = 1.5 моль

4) Прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. Менделеева)

М (Na2CO3) = 2*23+12+3*16=106 г/моль

5) Теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. задачи.

m = ню * М (молярная масса)

m (Na2CO3) = 1.5 моль * 106 г/моль = 159 г

Ответ: m (Na2CO3) = 159 грамм